盐的水解方程式怎么写 - 盐类的水解方程式怎么写

(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 （2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32-+ H2OHCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2OH2CO3 + OH-。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 （4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 与SiO32-、AlO2-等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

写化学方程式：左边写含有弱酸根的盐+H2O 可逆符号 弱碱（弱酸）+酸（碱）

写离子方程式：左边写弱酸根+H2O 可逆符号 弱碱（弱酸）+氢氧根（氢离子）

首先要弄清是否会发生水解

还要记住写的是可逆符号

单水解生成的弱酸（或弱碱）不打气体（或沉淀）符号 因为水解是微弱的

如果是双水解则要按实际情况标出气体或沉淀

举氯化铁水解为例：

FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCL

Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+