1到20元素电子层怎么写

以下是1-20号元素原子结构示意图，按元素周期表顺序排列：

其中，“Ο”，表示原子核；

圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；

圈内数字“1、2、3……”，表示核内有1、2、3……个质子；

圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。列如：氧（O）原子有2条弧线，表示它共有2个电子层。2,6表示第一、二电子层有2,6个电子。

扩展资料：

原子结构示意图特征简介

1. 核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2. 第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。

3. 最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4. 金属原子最外层电子数<4易失电子。

5. 每层最多排2n²个电子（n表示层数）

6. 非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7. 稀有气体最外层电子数是8个。He元素（2个电子）不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

8. 任意原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

参考资料：

搜狗百科_原子结构示意图

元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：

离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。

小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

以Na+结构示意图为例，具体说明。

“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个电子。

外部2、8，表示现在有10个电子还在。

扩展资料

常见离子符号：

钾离子 K⁺ 钙离子 Ca²⁺ 钠离子 Na⁺ 镁离子 Mg²⁺ 铝离子 Al³⁺

锌离子 Zn²⁺ 铁离子 Fe³⁺ 亚铁离子Fe²⁺ 氢离子 H⁺ 铜离子 Cu²⁺

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。次外层不超过18个。

参考资料来源：搜狗百科-离子-结构示意

参考资料来源：搜狗百科-原子结构示意图

d=2N平方

n代表电子层数

只写出元素的原子最外层电子个数，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

举例说：第一层为两个，第二层为2*2平方=8个，第三层为2*3平方=18个

电子层数越大，能量越少。这个规律只适用于前3层核外电子的排布，3层以后核外电子的排布无规律。因为在4层以后的电子会发生能级交错。

一般电子的能量是由大到小，发生能级交错的时候，可能第5层的能量就比第4层的能量要小了，如此还有，电子层最外层的电子数达到8个为稳定结构，不可能有最外层电子数超过8的。而且，核外电子的排布最多只有7层。至少，已发现的所有原子都是这样的。

扩展资料：

无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.）。

中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

参考资料来源：百度百科-电子式

H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 这个是前20元素的电子层分布。

电子式就是看 元素的最外层电子。 1--20 号元素最外层电子数 是 1 --8 是 几就在该元素周围点几个· 点的时候要尽量均匀，对称。

钠原子写成 Na· 因为钠 的最外层只有一个电子。